Количество вещества серной кислоты = 0,2 л х 0,5 моль/л = 0,1 моль кислоты,
количество щелочи = 0,15 л х 1 моль/ л = 0,15 моль
согласно уравнению
0.1 моль 0,15моль х
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
1 1 1
по уравненирю получается , что соли гидросульфата натрия получится 0,1 моль , а щелочи 0,5 моль избыток
но соль кислая может прореагировать с щелочью и тогда по уравнению
0,5моль х1 х2
NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O
1 моль 1моль 1моль
на 0,5 моль щелочи пойдет 0,5 моль соли и образуется 0,5 моль соли сульфата натрия, а 0,5 моль соли гидросульфата натрия останется . т.е в растворе будет две соли кислая и средняя по 0,5 моль
Металлы: железо, медь, серебро, цинк
Неметаллы: водород, азот, хлор, фосфор, сера,
Hg - восстановитель
N - окислитель (в максимальной степени окисления)
проверяем по кислороду - и слева и справа =22
2Н2+О2=2Н2О
n (H2) = 2 моль (по уравнению реакции)
m (H2) = 2×1,12×1000 = 2240 г.
Пусть m (Н2О) = Хг., тогда
2/2240=2/x⇒x=2240г.
Ответ: m(H2O)=2240г.