169 г чего? Нитрата серебра, наверное?
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
n(AgNO3) = 169 г/170 г/моль= 1 моль
n(Ag) = 1 моль m(Ag) = 108 г
2) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2Pb + O2 -> 2PbO
C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O
3) C3H8 + 5O2 -> 3CO2 +4 H2O
CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2
4) 2Cu + O2 -> 2CuO ( оксид меди)
Si + O2 -> SiO2 ( оксид кремния)
1.а у элементов 6 группы всего 6 электронов на внешнем уровне где 2s и 4р
2.г было S(0)-->S(4+)-степень окисления увеличилась значит S-восстановитель
3.a H2SO4
w(S)=32*1/2*1+32+16*4=0,327
Точно не знаю но по моему правильно
Б) СO2
Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Кислотные
У кислотных оксидов такие св-ва:
1) взаимодействуют с водой (образ. к-та)
CO2 + H2O = H2CO3
2) взаимод. с щелочами (образ соль и вода)
CO2 + Ba(OH)3 = BaCo3 + H2O
3) взаимод. с основным оксидами (образ. соль)
Co2 + CaO = CaCO3
4) Взаимод-ют с солями летучей к-ты. (затрудняюсь с примером)
5) Взаимод. с амфотерными оксидами (образ. средняя соль).
zno + co2= znco3
а) CaO
Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Основные.
Гидратация (образ. основание)
<span>СаO + H2O → Са(OH)2
</span>
Основные оксиды взаимодействуют с <u>к</u>ислотами, образуя соответствующие соли:
<span>
</span><span>CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
</span>
К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с <u>кислотными оксидами</u>:<span>
</span><span>СаO + CO2 → СаCO3
</span>
И с <u>амфотерными оксидами</u>:
<span>
</span><span>СаO+Al2O3 → Са(AlO<span>2)2
</span></span>
Лучше бы в инете порылся