1,4,.6, это точно,нам расскзывали
1. 2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2
2. ZnO + H2 = Zn + H2O
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
4. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
5. ZnCl2 + 2LiOH = Zn(OH)2 + 2LiCl
6. Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Дано:
m(Na₄C)=468г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
1. Находим молярную массу карбида натрия:
M(Na₄C)=23x4+12=104г./моль
2. Находим количество веществ n в 468г. карбида натрия:
n(Na₄C)=m(Na₄C)÷M(Na₄C)=468г.÷104г./моль= 4.5 моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида натрия с соляной кислотой:
Na₄С+4НСl = СН₄+4NaСl
по уравнению реакции из 1моль карбида натрия образуется 1моль метана, значит из 4,5моль карбида натрия образуется 4,5моль метана. n(CH₄)=4,5моль
5. Запишем уравнение горения метана:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O
по уравнению реакции на сжигания 1моль метана потребуется 2моль кислорода, а по условии задачи 4,5моль метана, значит потребуется в два раза больше кислорода:
n(O₂) =4,5мольх2 =9моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 9 моль:
V(O₂) =n(O₂) х <span>Vm= 9моль х 22,4л./моль =201,6л.
7. Ответ: для сжигания метана полученного из 468г. карбида натрия потребуется 201,6л. кислорода. </span>
Уравнение реакции
Са(ОН)2 + 2СО2 = Са(НСО3)2
n (Са(ОН)2) = 7,4 г / 74 г/моль = 0,1 моль
n (CO2) = 2* n (Са(ОН)2) = 0,2 моль
V (CO2) = n (CO2)* 22,4 л/моль = 0.2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л