А)Mg+2HCl=MgCl2+H2
б)2HI+O2=H2O+2I
в)4Al+2V2O5=2Al2O3+4V
г)Br2+KI=KBr+I2
д)3HCl+Al=AlCl3+3H2
е)4Al+WO3=W+2Al2O3
ж)I2+H2S=S+2HI
з)F2+H2O=2HF+O2
Н3С-С(Br)2-СН(CH3)-СН2-ОН
1. KOH + HNO₃=KNO₃ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻=K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
MgCI₂ + 2NaOH=Mg(OH)₂↓+ 2NaCI
Mg²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻=Mg(OH)₂↓+ 2Na⁺ +2CI⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻=Mg(OH)₂↓
2. AI⁰ + H⁺CI →AI⁺³CI₃ +H₂⁰
AI⁰ - 3e⁻ →AI⁺³ 3 2 восстановитель, процесс окисления
6
2H⁺ +2e →2H⁰ 2 3 окислитель, процесс восстановления
2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂
KBr⁻+ CI₂⁰ →KCI ⁻+ Br₂⁰
2Br⁻ - 2e⁻ → 2Br⁰ 2 восстановитель, процесс окисления
2CI⁰+2e⁻ → 2CI ⁻ 2 окислитель, процесс восстановления
2KBr+ CI₂ =2KCI + Br₂
3. Zn→ZnO→ZnCI₂→Zn(OH)₂
2Zn + O₂ =2ZnO
ZnO + 2HCI = ZnCI₂+H₂O
ZnCI₂+ 2NaOH = Zn(OH)₂↓+ 2NaCI
4.
Дано:
m(C)=20г.
Vm=22,4л./моль
--------------------
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу углерода:
M(C)=12г./моль
2. Определим количество вещества n углерода в 20г.:
n(C)=m(C)÷M(C)=20г.÷12г./моль=1,66моль
3. Запишем уравнение реакции горения углерода:
C + O₂= CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль углерода образуется 1 моль оксида углерода(IV), по условию задачи 1,66моль углерода, значит и кислорода образуется 1,66моль
5. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,66моль:
V(CO₂) = n(CO₂) xVm =1.66мольx 22,4л./моль=37,18л.
6. Ответ: при горении 20г. углерода образуется 37,18л. углекислого газа [(оксида углерода(IV)].
D(H2)=30 D=M(CxHyOz)/ M(H2) следовательно
M CxHyOz=2*30=60 г/моль
СхНуOz+О2=СО2+Н2О
n CO2=3,96г/44г/моль=0,09 моль
n C=n CO2= 0,09 моль
m C=0,09моль*12г/моль=1,08г
n H2O=2,16г/18г/моль=0,12моль
n H=2*n H2O=0,24моль
m H=0,24 г
таким образом мы понимаем, что в состав вещества действительно входит оксиген, масса которого будет равна
m O=m CxHyOz-m C-mH=1,8г-1,08г-0,24г=0,48г
n O=0,48г/16г/моль=0,03моль
x:y:z= n C:nH: nO=0,09:0,24:0,03=3:8:1
C3H8O молярная масса действительно 60 г/моль
C3H7OH
1) 2CH4=>C2H2+3H2
2) C2H2+H2(kat)=>C2H4
3) C2H4+H2O=>C2H5OH
4) C2H5OH+3O2=>2CO2+3H2O
5) CO2+CaO=>CaCO3
6) CaCO3(t)=>CaO+CO2
7) CaO+2HNO3=>Ca(NO3)2+H2O