CaO + H2O = <span>Ca(OH)2</span>
M(Ca(OH)2) = 40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль<span>
n = m/M
n(CaO) = 28/56 = 2 моль = n(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 2*74 = 148 г</span>
HNO3 —> H(+) + NO3(-)
NaCl —> Na(+) + Cl(-)
Ba(OH)2 —> Ba(2+) + 2OH(-)
6 электронов на внешнем энергетическом уровне находятся у элементов VI главной группы ⇒ Физический смысл N группы = ∑e на внешнем электронном слое. Пример: O, S, Se, Te, Po.
Mr(MgO) = 24 + 16 = 40г
n = 22,4/40 = 0,56 моль
1. Кислород в монооксиде углерода проявляет валентность, равную трем: СО. 2 валентных связи образуется за счет 2-х неспаренных р-электронов атома углерода и кислорода, а 3-я валентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму: атом углерода предоставляет свободную р-орбиталь спаренной электронами р-орбитали атому кислорода. В данном соединении валентность углерода и кислорода равны трем, а степень окисления у кислорода равна -2. Структурная формула С≡О, ион кислорода с валентностью 3 имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶, в этом случае кислород может проявлять валентность 2 и иметь 2 неподеленные электронные пары. Такой ион кислорода может выступать донором пары электронов, образуя третью связь по донорно-акцепторному механизму. При этом атом кислорода приобретает валентность 3 и +1 заряд иона, например в ионе гидроксония: [Н₃О]⁺
2.
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ обычные условия
Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl при комнатной температуре
Mg3N2=1000⁰C=> 3Mg+N2↑
Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ при комнатной температуре
4Fe+2H2O + 3O2 = 4FeO(OH) в атмосфере воздуха - коррозия