2SO2 + O2 -> 2SO3
С расставленными степенями окисления:
2S(+4)O2(-2) + O2(0) -> 2S(+6)O3(-2)
S(+4)--(-2ē)-->S(+6) | 2 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×1
- окислитель, процесс восстановления.
1. Кислоты: H2SO4, HCl
Соли: Ba(OH)2, Cr(OH)3, KBr, CuCO3
Оксиды: Na2O, SO2
2. n=N/Na=7,224*10^22/6,022*10^23=0,12 моль
m=n*M=0,12*34=4,08 г
V=n*Vm=0,12*22,4=2,688 л
3. Ba(+2)C(+4)O3(-2)
P(+3)H3(+1)
Cl2(+5)O5(-2)
K(+1)Mn(+7)O4(-2)
Pb(+4)O4(-2)
4. Al2(+3)O3(-2)
K3(+1)N(-3)
O(+2)F2(-1)
5. 1 т = 1000кг
8%-80кг
m(Fe)=1000кг - 80кг=920кг=0,92 т
6. m(H3PO4(фосфорная кислота))=450г:100*15%=67,5г
m(H2O)=450г-67,5г=382,5г
Лампочка загорится в опыте с серной кислотой, т.к. серная кислота (если она не 100%-я) в водном растворе диссоциирует на ионы(Н+ и SO4-), которые являются причиной ионной проводимости растворов.
здесь ведь все написано правильно, H2CO3 карбонат, А в чем же тогда проблема