1,2 г х
BaO + H2O = Ba(OH)2
1 моль 1 моль
М=153 г/моль М=171 г/моль
n=m/M=1,2/153=0,0078 моль
По уравнению реакции из 1 моль оксида образуется 1 моль гидроксида, следовательно, из 0,0078 моль образуется столько же гидроксида
n(BaO) = 0,0078 моль
m(Ba(OH)2) = M*n = 171*0,0078=1,3338 г
Находим массу раствора
m(раствора) = 1,2 + 50 = 51,2 г
W(Ba(OH)2)%=m(Ba(OH)2)*100%/m(раствора)=1,3338*100/51,2=2,602%
1. SiO2, оксид кислотный (значит, взаимодействует со щелочами, основными оксидами)
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2. Соответствующая кислота - H2SiO3
Диссоциация идет ступенчато (в 2 стадии):
H2SiO3=H(+) + HSiO3(-)
HSiO3(-)=H(+) + SiO3 (-)
3. NiCO3 - карбонат никеля, степень окисления Ni +2, а C (углерода) +4
Ag2HPO4 - гидрофосфат серебра, ст ок Ag +1, Р +5
4. Ca3(PO4)2=3Ca(2+) + 2PO4(-3) - диссоциация фосфата кальция
Al(HSO3)3=Al(+3) + 3HSO3(-)
Генетическая связь — это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ.
Генетический ряд металла объединяет:
— один и тот же элемент-металл;
— вещества разных классов, образованные этим металлом;
— взаимопревращения веществ ряда.
В 20 % растворе щелочи содержится 200*0,2 = 40 г и воды 200 - 40 = 160 г.
Если добавить 200 г, то её будет 160 + 200 = 360 г
Масса нового раствора 360 + 40 = 400 г,
Массовая доля КОН = 40 / 400 = 1/10 = 10 %.
В отличии от элементов главных подгрупп,они могут иметь различные степени окисления и образовывать различные по характеру соединения. Побочные подгруппы относятся к d и f элементам. Так же они отличаются по строению и свойствам.