там кальций или калий?
если калий, то К2О+Н2О=2КОН
количество вещества(К2О)=60/94= 0,64 моль
перед КОН стоит 2 поэтому 0,64*2=1,28 моль
масса КОН=1,28*56=71, 68 г
если кальций, то СаО+Н2О=Са(ОН)2
количество вещества(СаО)=60/56=1 моль
перед Сао и Са(ОН)2 коэффициенты равны, поэтому количество вещеста Са(ОН)2=1 моль
масса Са(ОН)2= 1*74=74 г
C+2H2=CH4
2H2+O2=2H2O
2Na+H2=2NaH
Реакции присоединения
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
Реакция замещения (восстановления оксида железа)
Правильный ответ 3
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O
если гидроксид натрия раствор, то
Zn (OH)2 + 2 NaOH = Na2 (Zn(OH)4)
ЕСЛИ гидроксид натрия твердый, то при нагревании идет сплавление
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H20
Дано:
m(AI)=15г.
--------------------
m(C)-?
m(AI₄C₃)-?
1. Определим молярные массы: алюминия, углерода, карбида алюминия:
M (AI)=27г./моль
M(C)=12г/моль
M(AI₄C₃)= 27х4+12х3=156г/моль
2. Определим количество вещества n алюминия в его 15г.:
n=m÷M n(AI)=m(AI)÷M(AI)=15г÷27г./моль=0,55моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с углеродом при нагревании в отношении 3:1 :
4AI + 3C = AI₄C₃
4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции с 4 моль алюминия взаимодействует 3моль углерода и образуется 1моль карбида алюминия, значит с 0,55моль алюминия будет взаимодействовать
количество углерода: n(C)=0.55мольх3моль÷4= 0,41моль.
количество карбида кальция: n(AI₄C₃)=0,55мольх1моль÷4моль=0,14моль
5. Находим массу углерода количеством вещества 0,41моль:
m(C)=n(C)хM(C)=0,41моль×12г./моль=4,92г. углерода
6. Находим массу карбида алюминия количеством вещества 0,14моль:
m(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)×M(AI₄C₃)=0,14моль×156г./моль=21,84г. карбида алюминия.
8. Ответ: при взаимодействии 15г. алюминия в реакцию вступит 4,92г. углерода и образуется 21,84г. карбида алюминия