1. Г)
Например, соль аммиака - хлорид аммония
<span>NH₄CI
= NH₄⁺ + CI⁻
хлорид аммония - соль слабого основания и сильной кислоты
Поэтому гидролиз протекает по катиону:
</span><span>Сокращенное
ионно-молекулярное уравнение:
NH₄⁺ + H-OH = NH₄OH + H⁺
</span>Реакция
раствора - кислая ( pH < 7 ),
2. Б) сульфат натрия Na₂SO₄ + H-OH≠
3. А -3
Б-1
В-4
Г -1
4.
А) BeSO₄ -1
Б) KNO₂ - Среда
раствора щелочная (pH > 7 )
В) CuCI₂ - Среда
раствора кислая, (
pH < 7 )
Г) (CH₃COO)₂Ba Среда
раствора щелочная (pH > 7 )
5.
Г) - K₃PO₄ - Среда
раствора щелочная (pH > 7 )
6.
K₂CO₃ - Среда
раствора щелочная (pH > 7 ), лакмус будет иметь синюю окраску
7.
А) Cu(NO₃)₂ - Среда
раствора кислая, (
pH < 7 )
<span> <span>Голосов: 0</span></span>
В учебном пособии, написанном преподавателями кафедры неорганической химии МИТХТ им. М. В. Ломоносова, изложены основные положения и понятия теории химического равновесия и рассмотрены общие подходы к решению соответствующих задач. Значительное внимание уделено кислотно-основным и окислительно-восстановительным равновесиям. Книга содержит многочисленные задачи с подробными решениями. Особую ценность представляет анализ условий, при которых допускается тот или иной упрощенный подход. Пособие включает обширный справочный материал. Для студентов вузов и абитуриентов, преподавателей общей и неорганической химии, а также преподавателей и учащихся профильных школ. Приведены оглавление, введение и первая глава книги.
C2H6+Cl2=c2h5cl+hcl
c2h5cl+cl2=c2h4cl+hcl
c2h4cl2+cl2=c2h3cl+hcl
c2h3cl3+cl2=c2h2cl4+hcl
c2h2cl4+cl2+c2hcl5+hcl
c2hcl5+ck2=ccl6+hcl
:))P.S.твоя училка по химии
В) СН2= СН— СН—СН—СН3
|
С3Н7
Г)СН3—С=СН—СН3
|
СН3