Химическое равновесие-состояние системы при котором скорость образования новых продуктов равна скорости распада нового вещества. Оно возникает в обратимых химических реакциях. Факторы смещающие химическое равновесие: концентрация температура давление.если увеличить концентрацию исходных веществ в туалете сместится в сторону образования продуктов реакции. увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема при понижении давления в сторону увеличения объема.Пример: 3H2 + N2 →← 2NH3 Ещё по этой теме принцип Ле-Шателье (если на систему находящуюся в равновесии оказать внешние воздействие то равновесие в системе сместится в сторону обратную воздействию.) Применяют это для сохранения продуктов реакции, увеличение образования новых продуктов и др. Также важно отметить, что катализатор не влияет на смещение химического равновесия.
v2/v1=k в степени80-50/10
v2/v1=3 в степени 3=27
Алюминий находится в ряду напряжений металлов левее водорода, следовательно, он будет вытеснять водород из таких кислот как HX (X-галоген), H2SO4 разб, CH3COOH и т.д. Следовательно,
2Al + 6HI →2AlI3 + 3H2↑
Удачи вам!
Добрый день.
Mg + H₂SO₄(разб.) = MgSO₄ + H₂↑
или
<span>4Mg + 5H</span>₂<span>SO</span>₄<span>(конц) = 4MgSO</span>₄ <span>+ H</span>₂<span>S + 4H</span>₂<span>O</span>
ZnO+2HCI=ZnCI2+H2O
ZnO+2H(+)+2CI(-)=Zn(2+)+2CI(-)+H2O
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O
AI(OH)3 +3HCI=AICI3+3H2O
AI(OH)3+3H(+)+3CI(-)=AI(3+)+3CI(-)+H2O
AI(OH)3+3H(+)=AI(3+)+3H2O
AgNO3+HCI=AgCI+HNO3
Ag(+)+NO3(-)+H(+)+CI(-)=AgCI+H(+)+NO3(-)
Ag(+)+CI(-)=AgCI