Дано: m(H2SO4)=90 гр ω(H2SO4)=30%=0,3 m(раствора H2SO4) -- ?
Решение: ω=m(вещества)/m(раствора) ⇒ m(раствора)=m(вещества)/ω
m(раствора H2SO4)=90 гр / 0,3=300 гр
Ответ: 300 грамм.
1) P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
P2O5 + 6Na(+) +6OH(-) = 6Na(+) +2PO4(3-) + 3H2O
P2O5 + 6OH(-) = 2PO4(3-) + 3H2O
2) 2CO+O2=2CO2
O2 (0) +2e ---> 2O (2-) окислитель, процесс восстановление
C (2+) -2e ---> C (4+) восстановитель, процесс окисление
3) CO2+CaO=CaCO3 здесь не ионный обмен, а реакция соединения.
1)Na2O+HCL=NaCL+H2O
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+HNO3=NaNO3+H2O
2)2<span>KCLO3=2KCl+3O2
восстановитель 2O</span>⁻²-2e->O°₂ окисление
окислитель CL⁺⁵+6e->CL⁻ восстановление
MnO2+4HCL=Cl2+MnCl2+2H2O
окислительMn⁺⁴+2e->Mn⁺² восстановление
восстановитель 2CL⁻-2e->CL°₂ окисление
Эти два вещества не реагируют между собой, так как в ходе реакции не образцется малодиссоциирующих веществ - слабых электролитов и все вещества распадутся на ионы