1.m(N2O3)=n(N2O3)*M(N2O3)=N(N2O3)/Na*M(N2O3)=2,5*10^23/6,02*10^23*76=315,6128 грамм.
Ответ:315,6128 г.
..................................
В условии ошибка в формуле непредельного углеводорода.
Непредельные углеводороды обесцвечивают раствор перманганата калия. Это качественная реакция на ненасыщенные связи углеводородов.
Окисление этилена перманганатом калия в водной среде
CH₂=CH₂ + [O} + H₂O ⇒ CH₂OH–CH₂OH образуется этиленгликоль
Окисление ацетилена перманганатом калия в водной среде
CH≡CH + [O} + H₂O ⇒ HOOC–COOH образуется щавелевая кислота
1) Определяем массы 1 моля азотной кислоты и щелочи:
M(HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г\моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 =40 г/моль
2) Опр. массу NaOH в 2 мл 6% раствора.
Масса раствора = 2 * 1,07 = 2,14 г
2,14*0,06 = 0,1284 г
3) Прилитый NaOH взаимодействует с кислотой по схеме:
40 г 63 г
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
0,1284 г Х г
Х = 0,1284*63/40 = 0,20223 г HNO₃ прореагировало.
4) Масса HNO₃ в исходном растворе была:
1000 мл р-ра ---------- 6,3 г HNO₃ (0,1 моль)
100 мл р-ра ---------- Х г HNO₃
Х= 0,63 г.
5) Определяем массу оставшейся кислоты:
0,63 - 0,20223 = 0,42777 г
6) Определяем молярную концентрацию раствора, объем которого стал 102 мл, а масса оставшейся кислоты равно 0,42777 г, что в молях составляет:
0,42777/63 = 0,00679 моль
102 мл раствора содержит 0,00679 моль HNO₃
1000 раствора ----------------- X моль HNO₃
X = 0,00679*1000/102 = 0,06657 моль
Значит концентрация раствора стала 0,06657 моль/л
7) рН = -lg0,06657 = 1,176
Ответ: рН = 1,176
W=M(вещ-ва):М(смеси)
1)0,15=х:250г =>x=250*0,15=37,5г <em>(масса сахара)</em>
2)250-37,5=212,5г<em> (масса воды, т.к. масса р-ра=масса вещ-ва + масса растворителя)</em>
Ответ: Надо 37,5г сахара и 212,5г воды.
<em>Что-то непонятно - спрашиваем! :)</em>