1. двойки ставим у азотной кислоты и у воды. поехали дальше
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63 г/моль
v(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
v(Ca(NO3)2)=0.1моль
M(Ca(NO3)2)=40+28+16*6=164г/моль
m(Ca(NO3)2)=0,1*164=16,4 г
2.точно такой же принцип решения, как и в 1 задаче
3.v(CO2)=45/22.4=2моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=52+48=100г/моль
m(CaCO3)=100*2=200 граммов
4.такая же, как и первая и вторая
CH2=CH-CH3 +Cl2 = CH2=CH-CH2Cl+HCl
CH2=CH-CH2Cl+H2 = CH3-CH2-CH2Cl
CH3-CH2-CH2Cl+KOH = CH3-CH2-CH2OH+KCl
CH3-CH2-CH2OH (t,H2SO4) = CH3-CH=CH2+H2O
CH3-CH=CH2+HOH= CH3-CH(OH)-CH3.
1)K2O - K2(+1)O(-2)
2)FeO - Fe(+2)O(-2)
3)Fe2O3 - Fe2(+3)O3(-2)
4)MnO2 - Mn(+4)O2(-2)
5)Mn2O7 - Mn(+7)O7(-2)
ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Эта реакция относится к реакциям ионного обмена, которая идет до конца. В результате реакции ионы цинка и ионы гидроксила образуют нерастворимое в воде основание.
Zn²⁺ + 2OH⁻ = <span>Zn(OH)₂↓</span>
3Al+2H2SO4 → Al3(SO4)2+2H2↑
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль. (Молярная масса кислоты)
m = n * M
n = m/M = 196/98 = 2 моль.
Химическое количество водорода ( газа ) также 2 моль.
V= n * Vm (химическое количество на постоянную Авогадро,которая равна 22,4 дм^3/моль)
V = 2 * 22,4 = 44,8 дм^3.