Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100\% = 30 \%
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
Ответ: 30 \%
<span>Агрегатное состояние при нормальных условиях - <span>твердое тело</span></span>
Ответ:
1) 2Mg+O2=2MgO
2) Na2S+Pb(NO3)2=PbS+2NaNO3
3)NH4Cl=NH3+HCl
4) SO2+H2O=H2SO3
5) 2AgBr= 2Ag+Br2
Продукты реакции с серной кислотой зависят от концентрации
концентрированная серная кислота не реагирует с железом
но разбавленная взаимодействует с выделением водорода и все металлы расположенные в ряду напряжений до водорода с разбавленной серной кислотой взаимодействуют с выделением водорода и образованием соли.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O
2Fe+4H2SO4(конц)=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O