а)Р.соединения-1,5
р.замещения-2,последняя
р.обмена-4,предпоследняя
остальные-разложение
б)1.2Н2+О2=2Н2О
2.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
3.2NH3=N2+3H2
4.AgF+NaCl=AgCl+NaF
5.Cu+S=CuS
6.CaCO3=CaO+CO2
7.CuBr2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH
8.2Fe+3H2O=3H2+Fe2O3
в)У простых веществ степень окисления
1.H2O-H+1O-1
2.<span>CuCl2-медь+2,хлор-1,</span><span>ZnCl2-цинк+2,хлор-1</span>
3.2NH3-азот-3,водород+1
4.AgF-серебро+1,фтор-1,NaCl-натр.+1,хлор-1,далее степени ок.не меняются
5.<span>CuS-медб+2,сера-2</span>
<span>6.кальций+2,углерод+4,кислор.-2</span>
7.(ОН)-1,медь+2,натрий+1,бром-1
8.вода см.1реакцию,<span>Fe2O3-железо+3,кислор.-2</span>
Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O.
<em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em><em><u>_</u></em>
<em><u>Уда</u></em><em><u>чи</u></em><em>✨</em><em>)</em><em>)</em><em>)</em><em>)</em><em>)</em>
Ответ:
(Zn CL1) 1 формула только один не пишите
Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O) есть
<span>Mr<span>H2O</span> = 2 ArH + ArO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м..</span>
Mr — молекулярная масса; Ar — атомная масса.
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) +M(O) = 2·1+16 = 18 (г/моль). Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O2) = 32 (г/моль).
M(H2SO4)=2*1 + 32 + 64=98 г/моль
98 - 100\%
32 - х х=32*100/98=32,65\%