С разбавленной серной кислотой вступают в реакцию любые металлы, стоящие перед водородом. (Li, K, Ba...)
1) H₂SO₄ (разб.) + Cu ≠ (медь не сможет вытолкнуть водород)
2) H₂SO₄ (разб.) + H₂S ≠ (кислота с кислотой не взаимодействуют)
3) H₂SO₄ (разб.) + Cu(NO₃)₂ ≠ (все растворимо)
4) H₂SO₄ (разб.) + CuO = CuSO₄ + H₂O (образуется вода)
Ответ: 4)
1.Zn-массовая доля 100%
2.ZnO
w=m/m1(m- масса растворённого вещества,m1-общая масса раствора,)
m(Zn)=65,m(ZnO)=16+65=81
w=Zn/ZnO *100%=80%
3.ZnOH
w(Zn)=65/16+1+65*100%=80%
4.ZnCL2
W(Zn)=65/35.5*2=0.90*100%=90%
280 г Х л, Хг
СаСО3 = СаО + СО2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль Vm= 22,4 л/моль Mr = 44 г/моль
m = 100 г V = 22,4 л m = 44 г
280 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 280 * 22,4 / 100 = 62,72 л
280 г СаСО3 - Х г СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
m(CO2) = 280 * 44 / 100 = 123,2 г
кислые:Ca(HCO3)2, Ca(H2PO4)2, KHSO4,
Основные: MgOHCL, FeOHCL, (CuOH)2So4
Различают два вещества благодаря качественным реакциям, и надо учить наизусть
как пример кину табличку, тут ещё не все реакции