А) Са +С = СаС2 (условия температура), карбид кальция
СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2 ацетилен + гидроксид кальция
С2Н2 + Н2О = С2Н4О (условия соли ртути) этаналь
б) Аl4С3 + 12Н2О= 3СН4 + 4Аl (OH)3 метан + гидроксид алюминия
2СН4 = С2Н2 + 3Н2 (условие температура, катализатор) ацетилен + водород
С2Н2 + Н2 =С2Н4 (условие температура, катализатор) этилен
С2Н4 + Н2 = С2Н6(условие температура, катализатор) этан
в) С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О ((условие температура, катализатор) этилен
С2Н4 + Сl2 = С2Н4Сl2 дихлорэтан
С2Н4Сl2 + 2КОН (спирт) =С2Н2 + 2КСl + 2Н2О ацетилен+ хлорид калия + вода
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О
Дано:
ω₁(NaOH) = 10% = 0,1
ω₂(NaOH) = 5% = 0,05
ω(NaOH) = 8% = 0,08
m(p-pa NaOH) = 200 г
m₁(p-pa NaOH) - ?
m₂(p-pa NaOH) - ?
Примем массы растворов 1 и 2 соответственно за х и у, тогда
m₁(NaOH) = 0.1x
m₂(NaOH) = 0,05y
Общая масса NaOH составит = 200 г*0,08 = 16 г
0,1х + 0,05у = 16 г
х + у = 200 г
Решив систему уравнений, получим:
х=120 г - это соответствует массе первого раствора и
у= 80 г - это соответствует массе второго раствора
Ответ: Для получения 200 г 8% раствора NaOH смешали 120 г 10%-го раствора NaOH и 80 г 5%-го раствора NaOH.
А) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (<em>реакция замещения</em>)
б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (<em>реакция замещения</em>)
в) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3 (<em>реакция обмена</em>)
г) 2Al + 6HCl → 2AlCL3 + 3H2↑ (<em>реакция замещения</em>)
д) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (<em>реакция обмена</em>)
Для начала найдем количество
n=V/Vm=60/22.4=2,8моль
Затем масса
m=n*M=2,8*28=78,4
Cu(I)+1/2O2(II)=CuO - оксид меди (2)
4Al+3C(IV)=Al4C3 -карбид алюминия (4)
C(IV)+2H2=CH4 - метан
2F(III)+3/2O2(II)=Fe2O3-оксид железа (3)
<span>H2+Cl2(I)=2Hcl-хловодород</span>