Масса раствора после выпаривания стала равной 180 - 80 = 100 граммов. В этом растворе содержится 180*0,2 = 36 граммов хлорида натрия. Следовательно, его массовая доля в растворе стала равной 36:100 = 0,36, или 36%.
Ответ: 36%.
<span>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1</span>
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
m(NaOH) = m(p-paNAOH)*W(NaOH) = 80*0,3 = 24г
n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль
m(CuSO4) = m(p-paCuSO4)*W(CuSO4) = 120*0,05 = 6 г
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 6/160 = 0,0375 моль
По уравнению соотношение моль сульфата меди к моль гидроксида натрия n(CuSO4):n(NaOH) = 1:2
На деле имеем: n(CuSO4):n(NaOH) = 0,0375: 0,6 = 1:16
Сульфат меди в недостатке. Он прореагирует полностью, по нему и считаем.
По уравнению: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,0375 моль
Далее осадок прокалили:
Сu(OH)2 = CuO + H2O
n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,0375 моль
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,0375*80 = 3 г
K2S+Pb(NO3)2=PbS+2KNO3
mв-ва(Pb(NO3)2=248.25x0,2=49.65
M(Pb(NO3)2)=331 моль
M(K2S)=110моль
49,65 \331=X\110
X=16,5
mв-ва(K2S)=16.5г
w(K2S)=16,5г\200г х100\% =8,25\%
4)m(H2O)= n*M
M(H2O)=16+2=18г/моль
m(H2O)=10*18=180г
5) n(CuO)=m/M
M=64+16=80г/моль
n(CuO)=88/80=1.1моль