Для начала запишем общее уравнение реакции взаимодействия данного металла с раствором сульфатной кислоты: 2Me +3H2SO4=Me2(SO4)3 + 3H2 найдем количество вещества выделившегося водорода, а затем по данному уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего металла. обозначив его количество вещества за х 1)n(H2)=13,44/22.4=0.6 моль 2) теперь найдем количество вещества неизвестного металла по уравнению реакции х/2:0.6/3 отсюда методом пропорции получаем х=0.6^2/3=0.4моль-кол во вещества данного металла. зная массу металла и количество вещества нетрудно найти его молярную массу. поделив массу металла на кол во вещества 3)М(Ме)=10.8/0,4=27г/моль-это металл алюминий. Алюминий элемент 3-его периода. 3-ей группы главной подгруппы. Количество протонов в ядре =+13. а нейтронов 14
Если металл восьмой группы,то это переходный металл. Его степень окисления будет в составе соли +3. Составим уравнение: 2Me+3Cl2=2MeCl3 ; у нас кол-во молей металла к хлору 2:3 ; отсюда,по уравнению кол-во металла 2 моль ; M(Me)=11,2г÷2 моль =5,6 г/моль ; след-во это железо.Ответ: Fe.
2. 2NaOH + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + Pb(OH)2
3. Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
4. Ba + H2O = Ba(OH)2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
7,11 г 4,35 г
n(CuSO4)=7,11/<span>159,61=0,0445 моль 149 молекулярная масса CuSO4
n(Cu(OH)2)=4,35/</span><span>97,561=0,0445 моль 97 молекулярная масса Cu(OH)2
Ответ: сульфат меди (2).
</span>