1) Находим массу соляной кислоты
m=1460*25/100=365(г)
2) Пишем уравнение химической реакции
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2) n(HCl)-?
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(HCl)=36,5 М =36,5г/моль
n(HCl)= 365/36,5=10( моль)
3) n(HCl)/n(H2)=2/1, по условию реакции, след.,n(H2)=10/2=5 моль
4) V=n*Vm V(H2)=5*22,4=112(л)
Ответ: 112л
220г
СO2+CaO---->CaCO3;
1моль 1моль
n(CO2)=112/22,4=5моль
m(CO2)=5*44=220г
W(CaCO3)=220г/450г*100%=49%
Масса веществ вступивших в реакцию = массе веществ образовавшихмя в результате нее
8 + О2=22+18
м(О2)=32 г
4 так как 0,5л это 0,0005м^3
следственно это 10^-3