Решение. Коэффициент растворимости находим из пропорции:
на 47,6 г Н2О приходится 52,4 г KNO3
на 100 г Н2О ------//------//----- х г KNO3
х= 100*52,4/47,6 = 110 г
таким образом, растворимость KNO3 при 60°С равна 110 г в 100 г воды
вопрос задачи можно? не совсем поняла что требует от нас задача
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m1 к общей массе раствора m, выраженное в процентах.
<span>Добавили 20 г соли, значит соли стало 10+20 г=30г, а масса раствора стала 100+20=120 г, вот их и соотнесем </span>
<span>30/ 120 *100\%=0,25*100 =25\% </span>
<span>n HCl = (219*0.1)/36.5 = 0.6 моль, в этом кол-ве 0.6 моль эквив-в HCl, с кот-м прореаг-о 0.6 моль эквив-в Ме и выд-ь 0.6 моль эквив-в H2 массой 0.6 г;
</span>масса 0.6 моль эквив-в хлорида = 0.6*M+21.3 г;
масса р-ра = (219+0.6*M)-0.6 = 218.4+0.6*M г;
<span>тогда 0.6*M+21.3/(218.4+0.6*M) = 0.1332, откуда М (молярная масса эквив-в) = 14.98 = 15 г/моль;</span>
<span>такая М экв. характерна для 3-хвал-о скандия Sc (М = 45 г/моль = 15*3).</span>