Оксид будет иметь такой вид:
RO3
2) CO+3H2=CH4+H2O
CH4+2O2=CO2 +2H2O
Масса CuO = 24г. => n = 0.3 моль
Если за Х примем количество СиО в реакции с соляной, тогда его хлорида
тоже Х моль. Значит, на реакцию с азотной ушло (0,3-Х) моль и столько же
нитрата получим. При разложении (0,3-Х) моль нитрата получим столько же
оксида. Сводим это все в уравнение.
Масса остатка 29,5=масса хлорида 135*Х + масса оксида 80*(0,3-Х)
Решаем, Х=0,1 моль.
Значит, соляной 0,2 моль, т.е. 7,3г
Азотной 2*(0,3-0,1)*63=25,2г.
1)NaOH + HCL = NaCL + H2O
3)2NaOH + CuCL2 = 2NaCL + Cu(OH)2
1) 3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4=Pb3(PO4)2+6NaNO3
3Pb2+ + 6NO3- + 6Na+ + 2PO42- = Pb3(PO4)2 + 6Na+ + 6NO3-
3Pb2+ + 2PO42- = Pb3(PO4)2
2) NiCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Ni(OH)2
Ni2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Ni(OH)2
Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2