Дано
n(AL) =1.5mol
найти
m(Al2(SO4)3-?
Решение
81 Х
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2↑
54 342
находим массу алюминия, M(Al)=27g/mol*2 =54g/mol
m(AL) = n(AL)*M(AL)
m(Al)=1.5*54=81g
По уравнению реакции находим массу соли,M(Al2(SO4)3)=342g/mol
81/54 = X / 342 X=513g
ответ 513 г соли
1)
а)Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 (неустойчивая кислота, сразу распадается, поэтому расписывается)
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + СO2(газ) + H2O
Ионный (полный)
2Na+CO3+2H+ SO4 = 2Na +SO4 + СO2 + H2O
Ионное краткое
СO3+ 2H= CO2+ H2O
<span>Но для ионных уравнений подпиши над элементами степени окисления: CO3 степ.ок -2, Na степ.ок +1, H степ.ок+1, SO4 степ.ок -2.
Б)
</span><span>Cu(NO3)2 + 2NaOH= Cu(OH)2↓ + 2NaNO3</span>
Пусть в смеси х моль СО и у моль СО2, тогда атомов С будет х+у, а атомов О будет х+2у
(х+у) / (х+2у) = 5 / 8. Решаем, находим у = 1,5х
w(CO) = 28х/(28х + 44у). подставляем у, находим w(CO) = 0,298, или 29,8%
3 т к находиться в 3 группе