Амфотерность - одновременное проявление как кислотных, так и основных свойств.
Кислотные:
Zn(OH)2 + 4NH3 ------> [Zn(NH3)4](OH)2 - взаимодействие с избытком аммиака. Zn(OH)2 + 2NaOH ---->Na2ZnO2 + 2H2O - взаимодействие со щелочами.
Основные:
Zn(OH)2 + 2HCl ------> ZnCl2 + 2H2O - взаимодействие с кислотами.
Zn(OH)2 + СО2 ------> ZnCO3 + H2O - взаимодействие с кислотными оксидами.
<span>Сокращенную ионную форму напишите сами.</span>
Бромид калия
Иодид бария
Сульфид магния
Аргентум(серебро)
Гидрид натрия
-
Хлорид цинка
Хлорид алюминия
Кислотный оксид
Гидрид бария
140 г Х г
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
n = 2 моль n = 3 моль
М = 122 г/моль М = 32 г/моль
m = 244 г m = 96 г
140 г KClO3 - Х г О2
244 г KClO3 - 96 г О2
m(O2) = 140 * 96 / 244 =55 г
1)2HCl+Zn=ZnCl2(хлорид цинка)+H2(водород)-р.замещения.
HBr+Zn=ZnBr2(бромид цинка)+H2-р.замещения.
HI+Zn=ZnI2(иодид цинка)+H2-р.замещения.
2)2HCl+CaO=CaCl2(хлорид кальция)+H2O(вода)-р.обмена
2HBr+CaO=CaBr2(бромид кальция)+H2O-р.обмена
2HI+CaO=CaI2(иодид кальция)+H2O-р.обмена
3)HCl+NaOH=NaCl(хлорид натрия)+H2O(вода)-р.обмена
H^+ + OH^- = H2O
HBr+NaOH=NaBr(бромид натрия)+H2O-р.обмена
H^+ + OH^- = H2O
HI+NaOH=NaI(иодид натрия)+H2O-р.обмена
H^+ + OH^- = H2O
Лакмус будет иметь фиолетовую окраску.
1Mo2O5= 5валентный
2MoO3=6валентный
3MoO=2валентный
4Mo2o3=3валентный