Карбонаты кальция, магния и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода<span>: при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь составной частью буферных</span><span> систем крови, поддерживающих постоянство её рН.</span>
1)Be 1S2 2S2 BeO Be(OH)2
2) сера S
3) электрон
4) х+х+х+110=258 х = ?
5) O-Cl-P-Si-B-Al-Mg
CH4+2O2=CO2+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2Cu(OH)2+Na2CO3=(CuOH)2CO3+2NaOH
(CuOH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2=BaCO3+H2O+CO2
1.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.H2SO4+Mg(OH)2↓=MgSO4+2H2O
3.FeCl2+2 NaOH=Fe(OH)2↓(выпадает в осадок)+2NaCl
4.<span>2P2O5 + 12NaOH = 4Na3PO4 + 6H2O</span>
Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2К + Сl2 = 2КCl
расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2К + 2H2O = 2КOH + H2
с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
<span>калий - восстановитель, водород - окислитель</span>