Mg+2HCl⇒MgCl₂+H₂
Для начала найдем массу примесей. Примем 12г за 100%, с помощью пропорции находим, что 3%=0,36 г. Значит, чистого магния было 11,64г.
M(Mg)=24г\моль
υ(Mg)= 11,64г/24г\моль=0,485 моль ⇒ υ(Н₂)= 0,485 моль
V(H₂)= 0,485 моль · 22,4 л\моль = 10,864 л
+1 +4-2 +1+6-2 +1 +6-2 +1-1
H2SO3+HClO3---- H2SO4+ HCl
+4 +6
S-2e----- S 3 восстановитель
+5 -1
Cl+6e---- Cl 1 окислитель
Дано:
m(раствора)=275 г
W\%1=10\%
W\%2=15\% (10*1,5)
Найти: m(CrO3)
m(H2CrO4)=275*10/100=27,5 г
CrO3 + H2O = H2CrO4
1 моль 1 моль
x моль х моль (по уравнению реакции 1:1)
М=100 г/моль М=118 г/моль
m=100х г m=118x г
m(H2CrO4)=27,5+118x г
m(раствора) = 275+100х г
Подставляем в формулу для расчета массовой доли
15\% = (27,5+118х)*100\%/(275+100х)
27,5+118х = 15х+41,25
103х = 41,25
х = 0,1335 моль оксида хрома нужно добавить для изменения концентрации в 1,5 раза
m(CrO3)=M*n = 100*0,1335 = 13,35 г
В первом уравнении первый элемент натрий должен быть??
1. А ( электронная конфигурация щелочноземельного металла Мg)
2. для начала необходимо будет найти массу раствора, для этого нужно сложить массу воды и соли:
m(p-pa) = 175+75=250
m(соли) 75
w(соли) = --------------- = -------- × 100% = 30% (ответ А)
m(p-pa) 250
3. 3С + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
из уравнения реакции видно что с 4 молями hno3 взаимодействует 3 моля С, а значит с 8 молями hno3 -- 6моль С
Теперь когда нам известно количество вещества прореагировавшего С, нужно найти массу:
m(C) = 6моль × 12 г/моль = 72г (А)
4.NH3 +HCl = NH4Cl
17г аммиака = 1 моль аммиака
из уравнения реакции видно, что из 1моль nh3 образуется 1моль nh4cl
масса 1моля nh4cl = 53.5г - это масса хлорида аммония теоритическая
m(практ). 50
Вых. продукта = ----------------- = ----------- ×100% = 93.45% (Е)
m(теор). 53.5
5. Са
6. красный цвет - при рН раствора - кислый
2NH4(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2OH(-) = 2NH4OH + 2H(+) + SO4(2-)
7. 2KClO3 => 2KCl + 3O2
KClO3 - Бертолетова соль
490
n(KClO3) = ———— = 4моль
122.5
Из уравнения реакции видно что из 2молей KClO3 образуется 3моль О2, а значит из 4молей KClO3 образуется 6 моль О2
Ответ: А
8. AlCl3 + 3NaOH => A(lOH)3(осадок) + 3NaCl
40 NaOH = 1 моль NaOH
из уравнения реакции видно что из 3моль NaOH образуется 1 моль осадка, а значит из 1моль NaOH образуется 0.34моль осадка.
m(Al(OH)3) = 0.34моль × 78г = 26.52г (ответ А)
9. Натрий (ответ А) - очень активный металл
10. 2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4 — сульфат аммония
10т
n(NH4)2SO4 = --------- = 75.75кмоль(киломоль)
132
Исходя из уравнения реакции видно что для образования 1 моль (NH4)2SO4 необходимо 2моль NH3, а значит для образования 75.75кмоль (NH4)2SO4 необходимо 151.5кмоль NH3.
m(NH3) = n × Mr = 151.5кмоль × 17г/моль = 2575.5кг
V(NH3) = n × Vm = 151.5кмоль × 22.4г/моль = 3393.6 м³
Ответ А