Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор III), красная (фосфор II) и черная (фосфор I).
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2.
Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую.
Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Кристаллический красный фосфор (фосфор Гитторфа) получают охлаждая насыщенный при температуре 600°C раствор красного фосфора в расплавленном свинце. Он обладает моноклинной решеткой, параметры элементарной ячейки а = 1,02 нм, в = 0,936 нм, с = 2,51 нм, угол b 118,8°. Плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. Диэлектрик. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора.
<span>При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку, параметры а = 0,3314 нм, в = 0,4376 нм, с = 1,0478 нм. Плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до 560-580°C превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется.</span>
Схема реакции 3Br2 -> 2C6H3Br3O 3*2*80 г Br2 = 2*(12*6+3+80*3+16) г C6H3Br3O 480 г = 662 г х г = 24 г <span>х = 24*480/662=17,4 г</span>
Дано:
Сн = 4 н
<span>Vр-ра(NaOH) = 200 мл</span>
<span>ρр-ра(NaOH) = 1,05 мл</span>
<span>wр-ра(NaOH) = 10%</span>
<span>Найти: V2(HCl)</span>
Решение:
<span>m(р-ра)
= V ∙ ρ
= 200 мл ∙ 1,05
г\мл = 210 г</span>
<span>m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% = 210 г
∙ 10%
\ 100% = 21 г</span>
<span><span> x</span> г 21 г </span>
<span>HCl + NaOH = NaCl
+ H2O</span>
<span>36,5 г 40 г
</span>
х = 36,5 г ∙ 21 г\ 40 г = 19,2 г
<span>М экв(HCl)
= 36,5 \1= 36,5 г\моль∙экв</span>
<span>n
экв(HCl) = 19,2 \36,5= 0,525
моль∙экв</span>
<span>V
= n экв\
Cн = 0,525 моль∙экв \4 моль∙экв\л = 0,13 л
</span><span>Ответ: 0,13 л = 130 мл</span>