CO + 3H2O = CH4 + H2O
по сути то дела вот так еще можно
4Na + O2 -> 2Na2O
Na2O + H2O -> 2NaOH
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
S + 2H2SO4 ---> 3SO2 + 2H2O
S(0) --(-4e)--> S(+4) | 1 окисление
S(+6) --(+2e)--> S(+4) | 2 восстановление
S - восстановитель
H2SO4 - окислитель, за счет S(+6)
CaCO3 = CaO + CO2
найдем массу известняка без примесей
m(CaCO3) = 1250 * (100-20)/100 = 1000 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 1000/100 = 10 моль
n(CaO) = 10 моль - по реакции
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 10 *56 = 560 г
пропанол - это спирт.
Основные химические свойства спиртов определяются реакционноспособной гидроксильной группой. Химические реакции могут идти или только по водороду гидроксильной группы, или протекать с участием всей группы.
1. <em>Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов).</em>
2C2H6OH + 2Na ® 2C2H6ONa + H2
этилат
натрия
<em>2. Образование простых эфиров.</em>
Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры:
C2H6—ONa + I—C2H6 ® C2H6—O—C2H6 + NaI
диэтиловый
эфир
<em>3. Образование сложных эфиров (реакция этерификации).</em>
При реакции спиртов с кислотами (органическими или неорганическими) получаются соединения, которые называют <em>сложными эфирами.</em> Такая реакция получила название реакции <em>этерификации</em> (от лат. aether — эфир).
Если во взаимодействие со спиртом вводят органические (карбоновые) кислоты, то в качестве катализатора используют сильные минеральные кислоты:
O O
// H+ //
H3C—С—OH + HO—C2H5 « H3C—C—O—C2H5 + H2O
уксусная этиловый эфир
кислота уксусной кислоты
(этилацетат)
Реакции гидроксила.
1. <em>Замещение гидроксильной группы на галоген (образование галогенопроизводного):</em>
C2H6OH + HCl « C2H6Cl + H2O
2. <em>Дегидратация спиртов</em> (отщепление воды).
Реакция дегидратации может быть внутримолекулярной и межмолекулярной.
При внутримолекулярной <em>дегидратации</em> образуются алкеновые углеводороды:
H+
CH2—CH2 ® H2C==CH2 + H2O
| | <em> t</em> этилен
H OH