Реакция не пойдёт, т.к не будет выпадать осадок.)
Уравнение:
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O, в таких случаях, коэф - ты удваиваются
Рассчитаем количество вещества этана:
n = V/Vm = 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции:
n(H2O) = 3n(C2H6) = 0.3моль*3 = 0,9моль
№2
Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде.
KCL - нейтральная среда, K2CO3 - щелочная (окрасится), Na2SO4 - нейтральная, AlCL3 - кислая, CuCL2 - кислая, Al2S3 - невозможно определить.
Следовательно, только карбонат калия окрасит лакмус в синий цвет
K2CO3 + H2O => KHCO3 + KOH
KHCO3 + H2O => H2CO3 + KOH
№3
Fe(NO3)3 => Fe(3+) + 3NO3(-)
KHCO3 => K(+) + HCO3(-)
Cu(OH)2 - не диссоциирует, так как осадок.
AgNO3 => Ag(+) + NO3(-)
KCL => K(+) + CL(-)
H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) => H(+) + SO2(2-)
№4
K2S + Pb(NO3)2 => 2KNO3 + PbS ↓ (осадок)
1) Fe+2hf=fef2+h2
2) 2fe+as=fe2As
Fe +2hclo4=fe(clo4)2+h2
fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu
окисд железа с водой не реагирует
Feo+sio2=fesio3
feo+mg=mgo+fe
Дано
m(K2CO3)=69 g
m(HCL)=150 g
η(CO2)=90%
-----------------
n(CO2)-?
m(CO2)-?
1)Определяем какое из двух веществ находится в недостатке
69 150 xg
K2CO3+2HCL-->2KCL+H2O+CO2↑
138 44
M(K2CO3)=138 g/mol
M(HCL)=36.5 g/mol
определяем кол - ва вещества K2CO3
n(K2CO3)=m(K2CO3) / M(K2CO3)=69/138 = 0.5 mol
<span>определяем кол - ва вещества HCL
</span>n(HCL)=m(HCL) / M(HCL)=150/36.5=4.1 mol
n(K2CO3)<n(HCL)
K2CO3 - его меньше . а значит оно в недостатке
2) находим массу CO2
M(CO2)=44 g/mol
69/138 = X/44
X=22 g
Определяем массу практического выхода CO2
m(практ)=m(теор)*η / 100%
m(практ)=22*90/100=19.8 г
3)Находим кол-во вещества CO2
n(CO2)=m(CO2) / M(CO2)
n(CO2=19.8/44=0.45 mol
ответ m(CO2)=19.8 g , n(CO2)=0.45 mol