Увеличение неметаллических свойств
Na, Ca, Si, P, F
H2, Ag2O, HCIO2, He, O3, H2S, N2, HBr, NaOH, HNO2 разделить а две группы, на три группы, на четыре группы
kleomary [11]
Те что из одного элемента состоят- простые а из нескольких элементов -сложные. ИЛИ
Простые: O3, Mg, P, Ti
Сложные: H2SO4;CuS, NH3
SO₂-сернистый газ
Физические св-ва:
бесцветный газ, запах воспламеняющейся спички, хорошо растворим в воде, убивает микроорганизмы, обесцвечивает
Соответствующая кислота H₂SO₃-сернистая кислота
Способ получения:
1) S+O₂=SO₂ ( взаимодействие серы с кислородом)
2) K₂SO₃+HCl=KCl+H₂O+SO₂ ( взаимодействие сульфитов с кислотой)
Химические св-ва:
1.взаимодействие с основными оксидами
SO₂+Na₂O=Na₂SO₃
2.взаимодействие с водой
SO₂+H₂O=H₂SO₃
3.взаимодействие с щелочами:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
4.Взаимодействие с кислородом
2SO₂+O₂=2SO₃
Характер оксида-кислотный
SO₃-серный ангидрид
Физические св-ва:
жидкость без цвета, tпл.=16,8°, tкип.=66°,гигроскопичен, хранят в закрытых колбах
Соответствующая кислота-H₂SO₄-cерная
Способ получения:
1)2S+3O₂=2SO₃( взаимодействие серы с избытком кислорода)
2) 2SO₂+O₂=2SO₃ (окисление оксида серы(4))
Химические св-ва:
1.взаимодействие с основными оксидами
SO₃+K₂O=K₂SO₄
2.взаимодействие с водой
SO₃+H₂O=H₂SO₄
3.взаимодействие с щелочами:
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O
Характер оксида-кислотный
А) 0.26
б) 0.1
в) 0.17
г) 0.12
д) 0.1