В аммиаке:
n = 1/17 = 0.05 моль
N = 0.05 * 6.05*10^23 = 3.5*10^22 молекул
В азоте:
n = 1/28 = 0.035 моль
N = 0.035*6.02 *10^23 = 2.15*10^22 молекул.
В аммиаке молекул больше в 1.6 раза
1. Невозможна, т. к. в стандартных условиях кислород не способен окислять хлор из-за меньшей окислительной способности и электроотрицательности
2.Kр=[C]*[D]/([A]*[B])=1*1/(1*1)=1, [C]=1,5, а значит и [D]=1,5, а [A]=[B]=0,5
Kр=1,5*1,5/(0,5*0,5)=9
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
10 % - 0.1
масса чистой кислоты m (H3PO4) =294г х 0,1 = 29,4 г
М(H3PO4) =98 г/моль
n (H3PO4) = 29,4 г / 98 г/моль =0,3 моль
по уравнению n (Ba(OH)2) = 3/2 n (H3PO4) = 3/2 х 0,3 моль = 0,45 моль
М(Ba(OH)2) =137+ 34 = 171 г/моль
m(Ba(OH)2) = 171 г/моль х 0,45 моль = 76,95 г
CaC2+ 2H2O=C2H2+Ca(OH)2
2C2H2=C6H6
C6H6+Cl2= C6H5Cl +HCl
C6H5Cl+NaOH=C6H5OH+NaCl
C6H5OH+3HNO3=C6H2OH(N02')3+3H2O
Их общая формула Сn H₂n O.
Пропаналь СН₃-СН₂-С(О)-Н и ацетон СН₃-С(О)-СН₃ являются изомерами.