У восстановителя степень окисления увеличивается, у окислителя уменьшается.
23,4 г Х г
2K + O2 = 2K2O
n=2 моль n=2 моль
М =39 г/моль М =94 г/моль
m=78 г m=188 г
23,4 г К - Х г К2О
78 г К - 188 г К2О
m(K2O) = 23,4 * 188 / 78 =56,4 г
6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O
ZnO+KOH=K2ZnO2+H2O
52.35:39=1.34 K
47.65:35.5=1.34 Cl
1 K---1 Cl KCl-хлорид калия
49 г------------13.44 л
2KClO3=2Kcl+O2
KClO3 хлорат калия
[Cu2+] = 0.004 моль/л
[CO3 2-] = 0.002 моль/л
[Cu2+] [CO3 2-] = 0.004*0.002 = 8*10^-6 больше чем ПР CuCO3,
значит, осадок образуется