CaO+SO3=>CaSO4
1)n(CaSO4)=m(CaSO4)/MM(CaSO4)=20/136=0.147
2)n(CaO)=(CaSO4)=0.147
3)m(CaO)=n(CaO)*MM(CaO)=0.147*56=8.232
150-2 делим на 100 и умножаем на 98%.
Получается 79 грамм чистого вещества.
В избытке 2мл О2, значит, вступило в р-цию( 7-2=5мл) О2; V(CO2)=(6-2=4мл);
CaCO3---Cao+CO2
10 m3 = 10 000 л
N(CO2)= 10 000/22.4 =446.4 моль
Теперь отработаем теоретический выход
M(CaCO3)=1000-1000*0.1=900 г
N(CaCO3) = 900/100 = 9 моль
N(CO2) = N(CaCO3) = 9 моль
Условие левое, CO2 на практике получается в 50 раз больше теоретического ;