Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Пусть в сплаве было x моль Ag и y моль Cu.
Тогда при растворении в HNO3 образовалось х моль AgNO3 и у моль Cu(NO3)2.
А при прокаливании образовалось (х + 2у) моль NO2 и (х/2 + у/2) моль O2
По условию задачи выделилось 12,32/22,4=0,55 моль газа
Следовательно,
1,5х + 2,5у = 0,55
108х + 64у = 27,93
38,4х + 64у = 14,08
108х + 64у = 27,93
Следовательно
69,6х = 13,85
х=0,199 моль
у=0,1006 моль
m(Ag)=21,49 г
m(Cu)=6,44 г
w(Ag)=(21,49/27,93)*100%=76,94%
w(Cu)=23,06%
Mr(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.
в 1.5 моль=1.5×40=60г.
Тугоплавкие: сталь, вальфрам, чугун
Легкоплавкие: золото, свинец, олово и тд.
Серебристо - серые: хром, серебро, олово)
Другие: медь, золото, бронза и тд.
Дано:
m(Fe2O3) = 16 г
ω(HCl) = 20% = 0.2
ρ(HCl) = 1,1 г/мл
Найти:
V(p-pa HCl) - ?
M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Из уравнения реакции следует, что n(Fe2O3) = 6n(HCl)
n(HCl) = 6n(Fe2O3) = 6*0.1 моль = 0,6 моль
Находим массу соляной кислоты:
m(HCl) = 0,6 моль* 36,5 г/моль = 21,9 г
Находим массу р-ра НСl
m(p-pa HCl) = 21,9 г/0,2 = 109,5 г
Находим объем р-ра HCl
V(HCl) = 109,5 г/1,1 г/мл = 99,55 мл
Ответ: 99,55 мл