Дано
m(CH4)=8g
выход -80%
найти m( CCl4)-?
1) находим массу хлорметана
8 X
СH4+Cl2-->CH3CL+HCL
16 50.5
M(CH4)=16g/mol , M(CH3CL)=50.5 g/mol
8/16 = X/50.5 X=25.25g
2) находим массу дихлорметана
25.25 X
CH3CL+CL2-->CH2CL2+HCL M(CH2CL2)=85g/mol
50.5 85
25.25/50.5 = X/85 X=42.5g
3)находим массу трихлорметана
42.5 X
CH2CL2+CL2-->CHCL3+HCL M(CHCL3)=119.5g/mol
85 119.5
42.5/85 = X/119.5 X=59.75g
4) находим массу тетрахлорметана
59.75 X
CHCL3+CL2-->CCL4+HCL M(CCL4)=154g/mol
119.5 154
59.75 / 119.5 = X/154 X=77g - масса теоретическая
m(практ)=77*80% / 100%=61.6 гр
ответ 61.6 гр
Характер среды определяется при реакции гидролиза. Гидролиз протекает по слабому, а среда определяется по сильному (катиону или аниону). Таким образов : 1) калий - сильный щелочной металл, а SiO3 -остаток слабой кремниевой кислоты, следовательно гидролиз протекает по аниону, а среда щелочная. При гидролизе второго соединения среда будет нейтральная, так как натрий - образован сильным основанием, а бром остаток сильной бромной кислоты, а когда оба сильные , то гидролизу они подвергаться данное соединение не будет, и среда будет щелочная. Поясню, что сильные основания, это те основания, которые образованы активными металлами, стоящими в первой и второй группах главной подгруппы ( во второй начиная с кальция, его включительно). Далее пишу коротко : 3) - KCLO3 - среда нейтральная, 4) - среда кислая.
Аннаая смесь гетерогенная (неоднородная). При выброре срособа разделения смесей - нужно смотреть на физические свойства компонентов смеси соль - расторима, речной песок - нет.<span>смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль <u>расторится</u>, песок нет. (расторение - физический процесс)</span>вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре.<span>фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает <u>испаряться</u>, а соль остается в чашке.</span>
У атома Кальция - 20 электронов; у его катиона(2+) - на 2 меньше,т.е. 18, если еще два убрать,то остается 16 - элемент с порядковым 16 - это Сера (или Сульфур)
А) Медь вос-тель, водород ок-тель
Cu + 2HNO3 ---> Cu(NO3)2 + H2
В)водород окислитель, железо в сульфате вос-тель
2H3PO4 + 3FeSO4 ---> Fe3(PO4)2 + 3H2SO4
Б)водород ок-тель, Na вос-тель
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
Г) Тут точно такая реакция? Такой вроде нет