Элементы ряда Li-Na-K-Rb:
а)расположены в порядке увеличения числа энергетических уровней
в)имеют одинаковое число валентных электронов
<span>г)общая формула высшего оксида данных элементов Э2О</span>
Ответ:
Объяснение:
Вопрос:
Почему при изготовлении модели молекулы пропана атомы углерода нужно соединять примерно под углом 109°?
Ответ:
Пропан относится к предельным углеводородам. У предельных углеводородов углерод находится в состоянии sp³-гибридизации. При sp³-гибридизации участвуют в гибридизации и смешиваются все четыре валентные орбитали. <u>Валентный угол получается 109°28’ (тетраэдр</u>).
<u>Разберем sp³ – гибридизацию
</u>
а). Электронно-графическая модель атома углерода нормальном состоянии, черточки это свободные p-орбитали:
p ⇅ - -
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊6C
Видим, что в атоме углерода на p-орбитали 2 спаренных электрона и 2 пустые орбитали (я их показала черточками).
б).Электронно-графическая модель атома углерода в возбужденном состоянии. Электроны из p-орбитали распариваются и занимают свободную орбиталь. Затем 1 электрон s-орбитали переходят на свободные p-орбитали. Затем все орбитали и s и p смешиваются выравниваются становятся одинаковыми по форме(не правильная восьмерка) и по энергии:
p ¹¹¹
2уровень s ¹
1уровень s ⇅
в) Затем все орбитали и s и p смешиваются выравниваются становятся одинаковыми по форме(не правильная восьмерка) и по энергии. Участвуют в гибридизации и смешиваются все четыре валентные орбитали. <u>Валентный угол 109°28’ (тетраэдр</u>). :
₊6C*
2уровень s p ¹¹¹¹
1уровень s ⇅
₊6C*
( я не могла поставить стрелочки вверх, поставила единички, замени их на стрелочки вверх).
2Cu + O2 = 2CuO (реакция присоединения)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция обмена)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (реакция обмена)
В твердом, жидком и газообразном