Найдем молярную массу газа (г1) из формулы:
D(г1/г2) = M(г1)/M(г2) => M(г1) = 32*2 г/моль =64 г/моль
Подставим в формулу и найдем (М для воздуха 29 г/моль):
D = 64/29 = 2.2
1) Ковалентная неполярная.
2) Ионная.
3) Ковалентная полярная.
4) Ковалентная полярная.
<span>
№10
</span>А 2
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O молекулярное ур-е
Al₂O₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3H₂O ионное уравнение
<em>Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O</em> сокращенное ионное ур -е
Б 3
Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄ молекулярное ур-е
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻ полное ионное ур-е |:2 и сокращаем
<em>Al³⁺ + 3OH⁻</em><span><em> = Al(OH)</em></span><em>₃↓</em>
В 1
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O молекулярное ур-е
2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O полное ионное ур-е
<span><em>Al(OH)</em></span><em>₃</em><span><em> + 3H</em></span><em>⁺</em><span><em> = Al</em></span><em>³⁺</em><span><em> + 3H</em></span>₂<span><em>O</em> сокращенное ионное </span>
<span><span>
№ 11</span>
<u><em>Дано</em></u><em>:</em></span><em> m₁р-ра = 115 г</em>
<em>w₁(NH₄Cl) = 20% </em>
<em>mдоб.(NH₄Cl)= 15 г</em>
<em>mдоб.(Н₂О) =25 г</em>
<u>Найти</u>:<em> w₂(NH₄Cl)</em>
<u>Решение.</u>
1. Масса хлорида аммония в имевшемся растворе:
m₁(NH₄Cl) = w₁(NH₄Cl)*m₁р-ра = (20/100)*115 = 23 (г)
2. Масса хлорида аммония в новом растворе:
m₂(NH₄Cl) = m₁(NH₄Cl) + mдоб.(NH₄Cl) = 23 + 15 = 38 (г)
3. Масса нового раствора:
m₂р-ра = m₁р-ра +mдоб.(NH₄Cl) + mдоб.(Н₂О) = 115 + 15 + 25 = 155 (г)
4. Массовая доля хлорида аммония в новом растворе:
w₂(NH₄Cl) = (m₂(NH₄Cl)/m₂р-ра)*100% = (38/155)*100% ≈ 24,5%
<u>Ответ:</u><u> </u> 24,5%
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
R-COOR + HOH=R-COOH + R-OH
Найдем молярные массы кислоты и спирта
M=m/n, M(кисл)=30/0.5=60 г/моль, M(сп)=23/0.5=46г/моль
СхН2ХО2=60
12х+2х+32=60
14х=28
х=2 кислота СН3СООН
Теперь спирт СхН2х+1ОН=46
12х+2х+2+16=46
14х=28
х=2 спирт С2Н5ОН Значит эстер- СН3СООС2Н5 этилацетат