S + O2 ----> SO2
2Fe + O2 ----> 2FeO
2H2S + 3O2 ----> 2H2O + 2SO2
Кислотные оксиды: SO2, <span>C2O (насколько я поняла, это оксид углерода, только не поняла степень окисления +2 или +4) - реагируют с водой, основными оксидами, основаниями
Амфотерные оксиды: </span><span>ZnO - реагируют с кислотами, основными и кислотными оксидами
Гидроксиды/щёлочи: </span> NaOH(щёлочь) <span>Cu(OH)2 - реагирует с кислотными оксидами, кислотами, солями.
Средняя соль: </span><span>MgCO3
Кислоты: </span> H2SO4 HNO3 HCl - реагируют с основными оксидами,гидроксидами, солями
Кислая соль: <span>Cu(HCO3)2
Смешанная соль: </span>MgOHNO3 гидроксонитрат магния
Для всех солей: реагируют с оксидами и гидроксидами, кислотами
Cl2 ⇒ HCl <span>⇒ NaCl </span><span>⇒ PbCl2 </span><span>⇒ Pb(OH)2
1)Сl₂+H₂=2HCl
2)HCl+NaOH=NaCl+H₂O
3)2NaCl+Pb(NO₃)₂=PbCl2+2NaNO3
4)PbCl₂+2KOH=Pb(OH)₂+2KCl
</span>
H2S ⇒ S ⇒ SO2 ⇒ H2SO3 <span>⇒ PbSO3
1)</span><span>H₂S=S+H₂
2)</span><span>S+O₂=SO₂
3)SO₂+H₂O=H₂SO₃
4)</span><span>H₂SO₃+Pb(OH)₂=PbSO₃+2H₂O
</span>
S <span>⇒ SO2 </span><span>⇒ SO3 </span><span>⇒ H2SO4 </span><span><span>⇒</span> K2SO4
1)S+O₂=SO₂
2)2SO₂+O₂=2SO₃
3)SO₃+H₂O=H₂SO₄
4)</span>H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
Материальный баланс процесса электролиза в ячейке Гитторфа устанавливает связь между изменением концентрации электролита вблизи электрода и числами переноса.
В общем случае изменение концентрации определяется разностью между снижением концентрации за счет разряда ионов и ростом концентрации за счет миграции. И первое и второе определяется количеством пропущенного электричества Q и может быть выражено через закон Фарадея n = Q/n(e)F.
Тогда, количество вещества разрядившихся ионов составит Q/n(e)F, а переместившихся в результате миграции - Qt/n(e)F, где F - число Фарадея, n(e) - количество электронов принимаемое или отдаваемое ионом при разряде (численно равно заряду иона), Q - общее количество электричества, пропущенное через раствор.
Обозначим количество вещества до пропускания электричества α, а после - β. Тогда связь между ними будет определяться следующим соотношением:
β = α + Qt/n(e)F - Q/n(e)F, отсюда Δn = α - β = Q/n(e)F - Qt/n(e)F
Рассмотрим данное соотношение применительно к электролизу CuCl2.
Первый и третий случаи одинаковы - электролиз ведется с растворимым анодом. В этом случае анодным процессом является растворение меди:
Cu(0) ⇒ Cu(2+) + 2e
Разряда анионов Cl(-) не происходит и изменение концентрации в анолите определяется только миграционной составляющей. Тогда
Δn = -Qt(-)/F. Отсюда t(-) = -ΔnF/Q
Или, вводя объем анолита V(a), t(-) = -Δс(а)*F*V(a)/Q
Для католита изменение концентрации обусловлено и разрядом и миграционной составляющей, поэтому для ионов меди
Δn = Q/2F - Qt(+)/2F
Отсюда t(+) = 1 - 2ΔnF/Q = 1 - 2Δc(к)*F*V(к)/Q
Итого:
Для случаев 1 и 3 (электролиз с растворимым анодом) имеем:
t(+) = 1 - 2Δc(k)*F*V(k)/Q
t(-) = -Δс(а)*F*V(a)/Q
Отличие случая 2 заключается в том, что на нерастворимом аноде будет протекать реакция разряда ионов хлора:
Cl(-) ⇒ 1/2Cl2 + e
Следовательно:
t(-) = 1 - Δс(а)*F*V(a)/Q
Для католита ситуация ситуация аналогична случаям 1 и 3
t(+) = 1 - 2Δc(k)*F*V(k)/Q
<span>2 метил - пентан (развернутая формула) + Cl2
</span>ответ в фото.