4. Радиоактивным металлом является сезий: Е) Cs
5. Щелочные металлы находятся в ПСХЭ в 1группе главной подгруппе их валентность всегда равна 1, степень окисления+1: А)+1
6. Щелочные металлы находятся в ПСХЭ в 1группе главной подгруппе у всех у них на последнем уровне находитсz 1 электрон: Е)1
₊₃Li 1s²<u>2s¹</u>
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶<u>3s¹</u>
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶<u>4s¹ </u>
₊₃₇Rb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶<u>5s¹</u>
₊₅₅Cs 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶<u>6s¹ </u>
₊₇₇Fr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s² 6p⁶<u>7s¹</u>
W(общ) = w1*m1+w2*m2/(m1+m2) *100% = 0.2*100+0.32*200/(100+200)*100%= 84/300*100%=28%
<span> x y z</span><span><u>
2Li</u>+2H₂<span>O=<u>2LiOH</u>+<u>H₂</u></span>↑</span><span><span>
2 </span>моль<span> 2 </span>моль<span> 1 </span>моль</span>
<span>n= m/M</span>
<span>M(Li)=7г/моль
</span><span>n(Li)=3,5г/ 7г/моль=0,5моль
</span><span>X=0,5моль
</span><span>Y=0,5моль
</span><span>Z=0,25 моль</span>
<span>n(H₂)=0,25 моль</span>
<span>n(2LiOH)= 0,5моль</span>
V= Vᵐ/n
<span>V(2LiOH)= 22,4 дм³
* 0,5 моль = 11,2 дм³</span>
<span>m=nM
M(H₂)=2г/моль</span>
<span>m (H₂)= 0,25 моль * 2г/моль = 0,5г
</span><span>Ответ: <span>0,5моль, 11,2 дм³, 0,5г.</span></span>
Валентность N(5) O(2)
N2O5
валентность N(2) O(2)
NO
HClO хлорноватистая кислота (валентность Cl равна I)
HClO₂ хлористая кислота (валентность Cl равна III)
HClO₃ хлорноватая кислота (валентность Cl равна V)
HClO₄ хлорная кислота (валентность Cl равна VII)