1) СН3-СОО-СН2-СН3 + Н2О --> СН3СООН + СН3-СН2ОН
2) СН3-СН2ОН --> СН2=СН2 + Н2О В присутствии H2SO4
3) СН2=СН2 + Н2 --> СН3-СН3 в присутствии Ni/Pt
<span>1. а) полярная, одинарная;
2. </span>1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
<span>3.
0 0 +5 -2
</span>4Р + 5O2 → 2Р2O5
P(0) - 5e --> P(+5)_____4___восст
O2(0) + 4e --> 2O(-2)___5___окисл
2Mg+O2=2MgO<span>
4.
</span>KBr-ионная связь Br2-ковалентная не полярная, Na- металическая
<span>K(+) + Br(-) --> KBr
5. Не может, т.к. магний в этой схеме является сам восстановителем ибо меняет степень окисления с 0 до +2 (т.е. отдает электроны)
2Mg + O2 --> 2MgO</span>
1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
<span>4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.</span>
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O