4. Электроотрицательность серы больше, чем эл-ть водорода и кальция
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.
NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa+ H₂O
Определяем молярную массу
М(CH₃<span>COOH) = 60 г/ моль
Определяем колличесво молей </span>CH₃<span>COOH
n молей (</span>CH₃<span>COOH) = 6 г / 60г/моль = 0,1 моль
</span>n молей ( NaOH) = n молей( CH₃<span>COOH</span> ) = 0,1 моль
определяем молярную массу NaOH
M( NaOH)= 40г/моль
Определяем массу NaOH
m( NaOH) = 40 г/моль * 0,1 моль = 4 г
Ответ 4г
M(CO)=V(CO)*M(CO)/Vm=22.4*28/22.4=28 g