Ответ:
Объяснение:
10 л Х л
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
n=4 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 89,6 л V = 44,8 л
10 л NH3 - Х л N2
89,6 л NH3 - 44,8 л N2
V(N2) = 10 * 44,8 / 89,6 =5 л
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
M(Zn) = 65г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль/2 = 0,5 моль
n(Zn) < n(HCl)
Значит, соляной кислоты в избытке. Берём кол-во вещества цинка.
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = Vm * n = 0,2 * 22,4 = 4,48 литра
Ответ: выделиться 4,48 литра водорода.
1)Находим объем SO2 при
н.у(273K 101.325кПа)
M(FeS2)=120г/моль
Vm=22.4л (при н.у)
200г........................................Хл
2FeS2+7O2=2Fe2O3+4SO2
240г......................................89,6л
Х=200*89,6/240≈74.67л
2)Находим объем SO2 при 400К 120кПа, используя формулу Бойля-Мариота и
Гей-Люссака
PV/T=PoVo/To
P=120кПа
T=400K
Po=101,325кПа
Vo=74,67л
To=273K
V=PoVoT/ToP=
=(101,325*74,67*400)/(273*120)=
=92.38л
M=20 (г)
M(NaOH)=23+16+1=40 (г/моль)
n=m/M=20/40=0.5 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23 (молекул)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль)
V=22.4*0.5=11.2 (л)
C + 2H2 ---> CH4
CH4 + Cl2 ---> CH3Cl + HCl
CH3Cl + 2Na + ClH3C ---> H3C - CH3 + 2NaCl