<span>1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг </span>
<span> 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг </span>
<span>РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! </span>
<span>Составляем пропорцию </span>
<span>100% выходе: </span>
<span>0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 </span>
<span>3,1 из x кг </span>
<span>x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг </span>
<span>92% получатся из 15,5 кг </span>
<span>100% - из х кг </span>
<span>x=15,5*100/92 </span>
<span>x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. </span>
<span> </span>
<span>62% фосфорита составляют 16,85 кг </span>
<span>100% - x </span>
<span>x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита </span>
<span>Ответ: <span>Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция. </span></span>