Fe2O3 + 2Al -t- Al2O3 + 2Fe
1) 4NH₃ +5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O
n(NH₃) = 67,2л/22,4л/моль = 3моль; n(NH₃)=n(NO)= 3 моль; m(NO) = 3 моль *30 г/моль = 90 г; m(NO практ.) = 90 г*90%/100% = 81 г
2) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂
n(Fe₃O₄) = 464 г / 232 г/моль = 2 моль; n(Fe) = 3n(Fe₃O₄)= 6 моль;
M(Fe теор.) = 6 моль *56 г/моль = 336 г
m(Fe практ) = 336 г * 85%/100% = 285,6 г
3) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4 CO₂
m(Feтеор.) =100 г *100%/97% = 103,1 г; n(Fe)= 103,1 г /56 г/моль = 1, 84 моль;
n(Fe₃O₄)= 0,61 моль; m(Fe₃O₄) = 0,61 моль * 232 г/моль = 141,52 г; m(магнетита) = 141,52 г *100%/90% = 157,24 г
найдем сколько всего соли в растворе 0,4*200=80гр
выпало 40 гр, значит в растворе осталось 80-40=40гр
масса раствора так же уменьшилась на 40 гр
итого массовая доля равна 40/160=25%
1. Чилийская селитра NaNO₃ - 3.соль
2. Барит BaSO₄ - 3.соль
3. Купоросное масло H₂SO₄ - 4.кислота
4. Гашёная известь Ca(OH)₂ - 2.основание
5. Угарный газ СО - 7.оксид
<em>Ответ: 1-3; 2-3; 3-4; 4-2; 5-7</em>
Пусть для 200г 10% р-ра нужно взять 14% раствора Хг, кислоты там будет (14%/100%)·Х; тогда 4% раствора надо раствора(200-Х)г, и содержание кислоты:(4%/100%)·(200-Х)
В 200г 10% раствора содержится кислоты (10%/100%)·200
Поскольку содержание кислоты в 10% растворе складывается из ее содержания в 14% и 4% растворах, то:
(14%/100%)·Х + (4%/100%)·(200-Х) = (10%/100%)·200
14Х + 800 -4Х = 2000; Х=120 (г); 200г-Х = 80г
Т.е. <span>14% к-ты нужно 120г, 4%-ой 80г</span>