К = [CO]^2/[CO2}
<span>Скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза, а давление следует понижать</span>
2NO + O2 = 2NO2
а) при неизменном количестве, чтобы увеличить давление в 3 раза, нужно уменьшить объем в 3 раза. С = n / V
скорость прямой реакции= k* (C(NO))^2 * C(O2) ///// U - скорость
U₁ / U₂ = 1 / 27 => скорость увеличится в 27 раз
б) как в а); U₁ / U₂ = 1 / 27 => скорость увеличится в 27 раз
в) U₁ / U₂ = 1 / 9 => скорость увеличится в 9 раз
Подробнее - на Znanija.com -
znanija.com/task/1309454#readmore
<span>Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам,
поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы
имеет место и обратный процесс – их соединение.
</span>Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →<span>
Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←</span>
1.
KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻
FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻
K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации
[Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻ <span>вторая стадия диссоциации
</span>
2.
Zn²⁺ + H₂S ⇄ZnS↓ + 2H⁺
ZnCI₂+H₂S⇄ZnS↓+ 2HCI
Pb²⁺ +2I⇄PbI₂↓
Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ⇄Ca(NO₃)₂+ PbI₂↓
3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул α =n÷ N
Сильные электролиты:α = 1 или 100%
H₂SO₄
Na₂SO₄
Слабые электролиты:α = 0,1 или 1%
H₂S
NH₄OH
3. а) pH=7раствор нейтральный
б) pH< 7среда раствора кислая
pH =1,3 pH=4,8
-----------------→ возрастание кислотносити
в) (pH > 7) среда
раствора щелочная
pH=8,4 pH=9,0
-------------------→ возраствание щелочрнсти
Составляем уравнение реакции
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂(газ)
т.к. соляной кислоты 0.2 моль, то по уравнению видим колво вещества водорода
v(H₂)=0.2/2=0.1 моль
считаем объём
V(H₂)=22.4*0.1=2.24 л
считаем колво молекул в газе
N(H₂)=0.1*6.02*10²³=0.602*10²³ молекул
Ответ:2.24 л;0.602*10²³ молекул
3Li2O+2H3PO4=2Li3PO4+3H2O