1H2SO4 или
3)SO3 - в обоих этих соединениях у серы максимальная степень окисления +6
4)Al2S3 - здесь у серы минимальная степень окисления -2.
а)Дано:
V(CH4)-112л
V(O2)-?
Решение: СH4+2O2==>CO2+2H20
n(CH4)=V/Vm=112л/22.4л/моль=5моль
n(CH4)=n(O2)=5моль*2=10 моль
V(O2)=n*Vm=10 моль*22.4л/моль=224л
б)Дано:
m(C2H6)=9г
V(O2)-?
Решение: С2Н6+3.5O2==>2CO2+3H2O
n(C2H6)=m/M=9г/30г.моль=0.3моль
n(C2H6)=n(O2)=0.3моль*3.5=1.05моль
V(O2)=n*Vm=1.05*22.4=23.52л
в)Дано:
m(C2H4)=14г
V(O2)-?
Решение: С2H4+3O2==>2CO2+2H2O
n(C2H4)=m/M=14г/28г/моль=0.5моль
n(C2H4)=n(O2)=0.5моль*3=1.5моль
V(O2)=n*Vm=1.5 моль*22.4=33.6 л
В простых веществах - металлах, а также их сплавах, всегда металлическая связь
ОПРЕДЕЛЯЕМ МОЛЕКУЛЯРНУЮ МАССУ , для этого в периодической системе находим атомные массы элементов, которые образуют данное вещество и складываем их атомные массы. Если атомов в веществе несколько, это показано индексом(цифра внизу), то атомную массу умножаем на число атомов.
Молекулярная масса не имеет размерности и изображается Mr
Молекулярная масса нитрата алюминия:
Mr[AI(NO₃)₃]= 27+(14+16x3)x3=213
Определим массовые доли каждого элемента в веществе. Для этого атомную массу входящего элемента делим на молекулярную массу вещества:
ω(AI) =27÷213=0,127 или ω%=0127×100%=12,7%
ω(N)=42÷213= 0,197 или ω%=0,197×100%=19,7%
ω(O)=144÷213=0,676 или ω%=0,676×100%=67,6%
Молекулярная масса карбоната натрия:
Mr(Na₂CO₃) = 23x2 +12+16x3=106r
ω(Na)=46÷106=0,434 или ω%=0,434×100%=43,4%
ω(C) = 12÷106 =0,113 или ω%= 0,113×100%= 11,3%
ω(O) = 48÷106 =0,453 или ω%= 0,453×100%= 45,3%
Молекулярная масса хлорида меди(ll):
Mr(CuCI₂) = 64+35,5х2=135
ω(Cu)=64÷135=0,474 или ω%=0,474×100%=47,4%
ω(CI)= 71÷135=0,526 или ω%=0,526×100% =52,6%
Молекулярная масса сульфата цинка:
Mr(ZnSO₄) = 65+32+16x4=161
ω(Zn)=65÷161=0,4 или ω%=0,4×100%=40%
ω(S)=32÷161=0,2 или ω%=0,2×100% =20%
ω(O)=64÷161=0,4 или ω%= 0,4×100%=40%
Молекулярная масса оксида серы(VI)
Mr(SO₃)= 32+16x3=80
ω(S)=32÷80=0,4 или ω%=0,4×100%=40%
ω(O)=48÷80=0,6 или ω%=0,6×100%=60%
0,05 * 100 = 5 г кислоты в первом растворе
0,15 * 200 = 30 г кислоты во втором растворе
35/300 * 100% = 11,67 % массовая доля серной кислоты