ОПРЕДЕЛЯЕМ МОЛЕКУЛЯРНУЮ МАССУ , для этого в периодической системе находим атомные массы элементов, которые образуют данное вещество и складываем их атомные массы. Если атомов в веществе несколько, это показано индексом(цифра внизу), то атомную массу умножаем на число атомов. Молекулярная масса не имеет размерности и изображается Mr Молекулярная масса нитрата алюминия: Mr[AI(NO₃)₃]= 27+(14+16x3)x3=213 Определим массовые доли каждого элемента в веществе. Для этого атомную массу входящего элемента делим на молекулярную массу вещества: ω(AI) =27÷213=0,127 или ω%=0127×100%=12,7% ω(N)=42÷213= 0,197 или ω%=0,197×100%=19,7% ω(O)=144÷213=0,676 или ω%=0,676×100%=67,6%
Молекулярная масса карбоната натрия: Mr(Na₂CO₃) = 23x2 +12+16x3=106r ω(Na)=46÷106=0,434 или ω%=0,434×100%=43,4% ω(C) = 12÷106 =0,113 или ω%= 0,113×100%= 11,3% ω(O) = 48÷106 =0,453 или ω%= 0,453×100%= 45,3%
Молекулярная масса хлорида меди(ll): Mr(CuCI₂) = 64+35,5х2=135 ω(Cu)=64÷135=0,474 или ω%=0,474×100%=47,4% ω(CI)= 71÷135=0,526 или ω%=0,526×100% =52,6%
Молекулярная масса сульфата цинка: Mr(ZnSO₄) = 65+32+16x4=161 ω(Zn)=65÷161=0,4 или ω%=0,4×100%=40% ω(S)=32÷161=0,2 или ω%=0,2×100% =20% ω(O)=64÷161=0,4 или ω%= 0,4×100%=40%
Молекулярная масса оксида серы(VI) Mr(SO₃)= 32+16x3=80 ω(S)=32÷80=0,4 или ω%=0,4×100%=40% ω(O)=48÷80=0,6 или ω%=0,6×100%=60%
А) в сторону прямой реакции (образование NH3) так как реакция экзотермическая, если тепло отводить, то будет лучше идти реакция с его выделением б) в сторону прямой реакции, так как реакция идет с уменьшение количества молей газа, следовательно с уменьшением давления, значит если давление увеличить, то система будет стремиться его уменьшить в) в сторону прямой реакции, увеличение концентрации исходного вещества всегда ведет к смещению в сторону образования продукта.
Вода,амиак,фтороводород,спирт.Отражение на физических свойствах:повышает температуру кипения, снижает летучесть, способствует хорошей растворимости в воде,влияют на плотность вещества.