Химические свойства — свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, то есть проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.
К химическим свойствам относятся способность реагировать с другими веществами, способность к разложению[1] и к диссоциации. Одним из фундаментальных химических свойств химического элемента является его электроотрицательность.
В отличие от физических свойств, химические свойства вещества, такие как реакционная способность, трудно сопоставить с одной прямо измеримой численной величиной. Для характеристики реакционной способности используется ряд численных значений, каждое из которых зависит от конкретных условий измерения. Поэтому реакционная способность вещества воспринимается не как непосредственное свойство, а как обобщение результатов химических исследований.[2]
Химические свойства вещества зависят не только от того, из каких химических элементов оно состоит, но и от структуры молекул вещества (структурная изомерия) и от пространственной конфигурации молекул (конформация, стереоизомерия). Как правило, вещества, имеющие одинаковый состав и структуру, имеют и одинаковые химические свойства, за исключением реакций с веществами другой пространственной конфигурации. Это различие особенно важно в биохимии, например, способность белка к реакции с другими биологически активными веществами может зависеть от способа его сворачивания.
СH3-СH(Cl)-СH2-С[CH3)2]-СH2-С H(C2H5)-СH2-С(O)OH
(C3H7)NH(CH3) (CH3)2NNHC6H5
1,2-C5H4-C(O)(OC6H5)
H2N-CH2-CH(CH3)-CH2-C(CH3)2-CH2-C(O)OH
Дано:
m(спл) = 7 г
+H2SO4
V(H2)= 2,76 л
ω(Fe)-?
n(H2)=2.76 л/22,4 л/моль = 0,123 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2)
n(Fe)=0.123 моль
m(Fe)=0,123 моль*56 г/моль = 6,9 г
ω(Fe)=6.9/7*100% = 98.57%
Ответ: 98,57%
Никакой. так как формул алканов CnH2n+2/////////////////////////////////////////////////////////////
Углеводороды состоят только из водорода и углерода, атомная масса водорода 1 а.е.м., углерода 12 а.е.м. Зная плотность газа, высчитываем массу 1 моля (1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л): 1,97*22,4≈44 г, это означает, что масса молекулы этого углеводорода весит 44 а.е.м, а моль этого вещества весит 44 г. Под это условие подходит вещество С3Н8. Проверяем 12*3+1*8=44, далее проверяем 12*3/44≈0,82, т.е. 82\%. Значит это пропан