PH=-lg[H⁺]=10,8, [H⁺]=10^-10,8
К(воды)=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴, откуда, константу воды делим на концентрацию ионов водорода. [OH⁻]=10^-3,2 моль/литр.
Среда раствора щелочная.
Положительный заряд атома.
х г 9,82 г
AgNO3+HCl = AgCl + HNO3
36,5 г 143,5 г
х=m(HCl) = 2,5 г
у г 4,66 г
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
98 г 233 г
у=m(H2SO4) = 1,96 г
ω(HCl) = 2.5/25*100% = 10%
ω(H2SO4) = 1.96/25*100% = 7,84%
Ответ: Массовые доли соляной и серной кислот в исходном растворе соответственно равны 10% и 7,84%.
Скорее всего имеется в виду метафосфорная - НРО3 или ортофосфорная- Н3РО4.
Но неважно, определить массу, имея количество молекул можно определить по соотношению: m\M = N\Na , где m- это масса , M - мроярная масса , N - число молекул( то, что тебе дано) , Na- число Авогадро ( 6,02 * 10 в 23). На примере метафосфорной к-ты:
HPO3 из соотношения, m= M*N\Na m= 80*1,2*10 в 24-той/6.02*10 в 23-й.
80 г\ моль m= 159,46 г