M=88 (г)
M(CO2)=12+2*16=44 (г/моль)
n=m/M=88/44=2(моль)
N=Na*n, Na- число Авагадро =6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*2=12.04*10^23 (молекул)
1) Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3; x1 = CH4
1500
2) 2CH4 ---------- C2H2 + 3H2; x2 = C2H2
3) C2H2 + H2O = CH3- COH (этаналь)
4) СH3-COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag; x3 = CH3COOH
5) CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O; x4 = CH3COOC2H5, сложный эфир, этиловый эфир уксусной кислоты или этилацетат;
2NO + O2 = 2NO2
Константа химического равновесия равна:
= 1,04
(Квадратными скобками обозначаются равновесные концентрации веществ).
Cu2O(тв) + O2 = 4CuO(тв)
Во-первых, уравняем:
2Cu2O(тв) + O2 = 4CuO(тв)
Выражение закона действующих масс для данного процесса имеет следующий вид:
V = k*[O2]
V- скорость реакции, k - константа скорости, [O2] - концентрация кислорода.
В уравнениях закона действующих масс для гетерогенных реакций концентрации твердой фазы не учитываются.
3 моль V = ?
СH3-CH2-OH + 3O2 =2 CO2 + 2H2O
n= 1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л
3 моль С2Н6О - Х л СО2
1 моль С2Н6О - 44,8 л СО2
V(CO2) = 3 * 44,8 / 1 = 134,4 л